Tele2 hakkında yardım, tarifeler, sorular

TANIM

Alüminyum nitrat– zayıf bir baz – alüminyum hidroksit (Al(OH) 3) ve güçlü bir asit – nitrik asit (HNO 3) tarafından oluşturulan orta boy bir tuz. Formül – Al(NO 3) 3.

Nemi iyi emen ve havada duman çıkaran renksiz kristallerdir. Molar kütle – 213 g/mol.

Pirinç. 1. Alüminyum nitrat. Dış görünüş.

Alüminyum nitratın hidrolizi

Katyonda hidrolize olur. Ortamın doğası asidiktir. Teorik olarak ikinci ve üçüncü aşamalar mümkündür. Hidroliz denklemi aşağıdaki gibidir:

İlk aşama:

Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (tuz ayrışması);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (katyonla hidroliz);

Al 3+ +3NO3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO3 - +H + (iyonik denklem);

Al(NO3)3 + H20 ↔Al(OH)(NO3)2 + HNO3 (moleküler denklem).

İkinci sahne:

Al(OH)(NO3)2 ↔ AlOH2+ + 2N03 - (tuz ayrışması);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH)2 + + H + (katyonla hidroliz);

AlOH 2+ + 2N03 - + HOH ↔Al(OH)2 + + 2N03 - + H + (iyonik denklem);

Al(OH)(NO3)2 + H20 ↔ Al(OH)2NO3 + HNO3 (moleküler denklem).

Üçüncü sahne:

Al(OH)2NO3 ↔ Al(OH)2 + + N03 - (tuz ayrışması);

Al(OH)2 + + HOH ↔ Al(OH)3 ↓ + H + (katyonla hidroliz);

Al(OH)2 + + NO3 - + HOH ↔ Al(OH)3 ↓ + NO3 - + H + (iyonik denklem);

Al(OH)2NO3 + H20 ↔ Al(OH)3 ↓ + HNO3 (moleküler denklem).

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Potasyum sülfit tuzu (K 2 SO 3), güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluştuğu için SO 3 2-anyonunda hidrolize olur. Hidroliz denklemi numarası 4.

Alüminyum nitrat tuzu (Al(NO3)3), güçlü bir asit ve zayıf bir bazdan oluştuğu için Al3+ katyonunda hidrolize olur. Hidroliz denklemi numarası 1.

Tuz sodyum klorür (NaCl), güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluştuğu için hidrolize uğramaz (3).

Sulu çözeltilerde elektrolitlerin elektrolitik ayrışması. Zayıf ve güçlü elektrolitler.

1. Çözeltide üç aşamada ayrışma mümkündür

1) alüminyum klorür

2) alüminyum nitrat

3) potasyum ortofosfat

4) fosforik asit

2. İyonlar I - ayrışma sırasında oluşur

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. Ayrışması üzerine Na +, H + katyonlarının yanı sıra SO4 2- anyonlarının oluştuğu bir madde

1) asit 2) alkali 3) ortalama tuz 4) asit tuzu

4. Elektrik yürütür

1) iyotun alkol çözeltisi

2) parafin eriyiği

3) sodyum asetatı eritin

4) sulu glikoz çözeltisi

5. En zayıf elektrolit

I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI

6. Anyonlar olarak yalnızca OH iyonları - ayrışmalar oluşur

1) CH3OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH3COOH

7. Serideki her madde bir elektrolittir:

1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnS04

2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2S04

3) KOH, H3PO 4, MgF2, CH3COONa

4) PbCO3, AIBr3, C12H22011, H2S03

8. Elektrik lambası elektrotlar sulu bir çözeltiye indirildiğinde yanacaktır

1) formaldehit

2) sodyum asetat

3) glikoz

4) metil alkol

9. Sulu çözeltilerde bazların ayrışması ile ilgili ifadelerden hangisi doğrudur?

A. Sudaki bazlar, metal katyonlarına (veya benzer bir katyon NH4+) ve hidroksit anyonlarına OH- ayrışır.

B. OH - bazları dışında başka anyon yoktur.

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) her iki ifade de doğrudur

4) her iki ifade de yanlış

10. Elektrolit değillerdir.

1) çözünür tuzlar 2) alkaliler 3) çözünür asitler 4) oksitler

11. Elektrik iletkenliğini test eden cihazın lambası çözeltide en parlak şekilde yanar

I) asetik asit 2) etil alkol 3) şeker 4) sodyum klorür

12. 1 molün tamamen ayrışması sonucu 2 mol iyon oluşur

1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl

13. 1 mol alüminyum nitrat A1(NO 3) 3'ün elektrolitik ayrışması oluşumuna yol açar

1) 1 mol A1 ve 3 mol NO 3 -

2) 1 mol A1 3+ ve 1 mol NO 3 -

3) 1 mol Al 3+ ve 3 mol NO -

4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ ve 9 mol O 2-

14. Yukarıdaki ifadelerden:

A. Ayrışma derecesi toplamın ne kadar olduğunu gösterir.

moleküller ayrıştı.

B. Elektrolit, eriyiklerde ve çözeltilerde iyonlara ayrışan bir maddedir

1) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) A ve B doğrudur

4) her iki ifade de yanlış

15. 1 molün tamamen ayrışması sonucu 4 mol iyon oluşur

1) NaCl 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. Yukarıdaki ifadelerden:

A. Ayrışma sırasında elektrolit iyonlara ayrışır.

B. Konsantre çözelti seyreltildiğinde ayrışma derecesi azalır.

I) yalnızca A doğrudur

2) yalnızca B doğrudur

3) A ve B doğrudur

4) her iki ifade de yanlış

17. Sulu çözeltide H+ dışında katyonlar oluşturmaz

I) benzen 2) hidrojen klorür 3) potasyum hidroksit 4) etan

18. Elektrolit değil

1) benzen 2) hidrojen klorür 3) potasyum hidroksit 4) sodyum sülfat

19. Sulu çözeltide OH - dışında anyon oluşturmaz,

1) fenol 2) fosforik asit 3) potasyum hidroksit 4) etanol

20. Belirtilen maddelerin tümü hangi seride elektrolit değildir?

1) etanol, potasyum klorür, baryum sülfat

2) riboz, potasyum hidroksit, sodyum asetat

3) sakaroz, gliserin, metanol

4) sodyum sülfat, glikoz, asetik asit

21. 1 molün elektrolitik ayrışması sırasında daha fazla sayıda iyon oluşur.

1) potasyum klorür

2) alüminyum sülfat

3) demir (III) nitrat

4) sodyum karbonat

22. Güçlü elektrolitler

1) HCOOH ve Cu(OH)2

2) Ca3(PO4)2 ve NH3H20

3) K2C03 ve CH3COOH

4) KNSO 3 ve H 2 SO 4

23. Bu asitler arasında en güçlüsü

1) silikon

2) hidrojen sülfür

3) sirke

4) hidroklorik

24. Asit zayıf bir elektrolittir

2) kükürtlü

3) nitrojen

4) hidroklorik

25. H3PO4 çözeltisinde hangi parçacıklar en düşük konsantrasyona sahiptir?

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. Katyonlar olarak, ayrışma sonrasında yalnızca H+ olmayan iyonlar oluşur

I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4

27. Elektrolit değil

1) erimiş sodyum hidroksit

2) Nitrik asit

3) sodyum hidroksit çözeltisi

4) etil alkol

28. Zayıf bir elektrolit

2) sülfürik asit(rr)

3) sodyum klorür (çözelti)

4) sodyum hidroksit (çözelti)

29. Zayıf bir elektrolit

1) sodyum hidroksit

2) asetik asit

3) nitrik asit

4) baryum klorür

30. En büyük miktar 1 molün ayrışması üzerine çözeltide klorür iyonları oluşur

1) bakır(II) klorür

2) kalsiyum klorür

3) demir(III) klorür

4) lityum klorür

Cevaplar: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

1. Yapıya ve özelliklere göre karşılaştırın:
a) Ca0 ve Ca2+
b) Cu2+ (hidr) ve Cu2+ (hidr olmayan);
c) H0₂ ve H+.

2. Çözünürlük tablosunu kullanarak çözeltilerde sülfat - SO₄2- iyonları oluşturan beş maddeye örnekler verin. Bu maddelerin elektrolitik ayrışması için denklemleri yazın.

3. Aşağıdaki denklem hangi bilgileri içerir:
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Madde ve iyonların adlarını veriniz.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Bu denklem alüminyum nitrat maddesinin olduğunu söylüyor güçlü elektrolit ve çözelti içinde iyonlara ayrışır: alüminyum katyonu ve nitrat iyonu.

4. Ayrışma denklemlerini yazın: demir (III) sülfat, potasyum karbonat, amonyum fosfat, bakır (II) nitrat, baryum hidroksit, hidroklorik asit, potasyum hidroksit, demir (II) klorür. İyonların adlarını veriniz.

5. Aşağıdaki maddelerden hangisi ayrışır: demir (II) hidroksit, potasyum hidroksit, Silisik asit, nitrik asit, kükürt (IV) oksit, silikon (IV) oksit, sodyum sülfit, demir (II) sülfür, sülfürik asit? Neden? Olası ayrışma denklemlerini yazın.

6. Sülfürik asidin adım adım ayrışmasına ilişkin denklemleri yazarken, ilk adım için eşit işareti, ikinci adım için tersinirlik işareti kullanılır. Neden?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Sülfürik asidin ayrışması tamamen birinci aşamada, kısmen de ikinci aşamada gerçekleşir.