Tele2 hakkında yardım, tarifeler, sorular

Tuz nedir sorusunun cevabını verebilmek için genellikle çok fazla düşünmenize gerek kalmıyor. Bu kimyasal bir bileşiktir Gündelik Yaşam oldukça sık meydana gelir. Sıradan sofra tuzundan bahsetmeye gerek yok. Detaylı iç yapı tuzlar ve bunların bileşikleri inorganik kimyada incelenir.

salt'un tanımı

M.V. Lomonosov'un eserlerinde tuzun ne olduğu sorusuna net bir cevap bulunabilir. Suda çözünebilen ve maruz kaldığında tutuşmayan kırılgan cisimlere bu ismi vermiştir. yüksek sıcaklıklar veya ateş açın. Daha sonra tanım, bu maddelerin fiziksel özelliklerinden değil kimyasal özelliklerinden türetilmiştir.

İnorganik kimya üzerine okul ders kitapları tuzun ne olduğuna dair oldukça net bir kavram verir. Bir bileşikteki asitteki hidrojen atomlarının bir metalle yer değiştirdiği kimyasal tepkimenin ikame ürünlerine verilen addır. Tipik tuz bileşiklerinin örnekleri: NaCL, MgS04. Bu girdilerden herhangi birinin iki yarıya bölünebileceğini görmek kolaydır: formülün sol bileşeni her zaman metali ve sağ bileşeni asit kalıntısını içerecektir. Standart tuz formülü aşağıdaki gibidir:

Me n m Asit kalıntısı m n .

Tuzun fiziksel özellikleri

Kesin bir bilim olarak kimya, bir maddenin bileşimi ve yetenekleri hakkında mümkün olan tüm bilgileri bir maddenin adına koyar. Bu nedenle, modern yorumdaki tüm tuz isimleri iki kelimeden oluşur: bir kısım aday durumda metal bileşenin adını taşır, ikincisi ise asidik kalıntının bir tanımını içerir.

Bu bileşikler moleküler bir yapıya sahip olmadıklarından normal koşullar altında kristal katılardır. Birçok tuz var kristal kafes. Bu maddelerin kristalleri refrakter olduğundan onları eritmek için çok yüksek sıcaklıklar gerekir. Örneğin baryum sülfit yaklaşık 2200 o C sıcaklıkta erir.

Çözünürlüğe bağlı olarak tuzlar çözünür, az çözünür ve çözünmez olarak ayrılır. İlkinin örnekleri arasında sodyum klorür ve potasyum nitrat yer alır. Hafifçe çözünür olanlar arasında magnezyum sülfit ve kurşun klorür bulunur. Çözünmeyen kalsiyum karbonattır. Belirli bir maddenin çözünürlüğüne ilişkin bilgiler referans literatüründe yer almaktadır.

Söz konusu kimyasal reaksiyonun ürünü genellikle kokusuzdur ve değişken bir tada sahiptir. Tüm tuzların tuzlu olduğu varsayımı yanlıştır. Bu sınıftan yalnızca bir elementin saf tuzlu tadı vardır; eski dostumuz sofra tuzu. Tatlı berilyum tuzları, acı magnezyum tuzları ve kalsiyum karbonat (adi tebeşir) gibi tatsız tuzlar vardır.

Bu maddelerin çoğu renksizdir ancak aralarında karakteristik renklere sahip olanlar da vardır. Örneğin demir (II) sülfatın bir özelliği vardır yeşil, potasyum permanganat mor ve potasyum kromat kristalleri parlak sarıdır.

Tuz sınıflandırması

Kimya tüm türleri ayırır inorganik tuzlar birkaç temel özellik hakkında. Bir asitteki hidrojenin tamamen değiştirilmesiyle elde edilen tuzlara normal veya orta tuz denir. Örneğin kalsiyum sülfat.

Tamamlanmamış bir ikame reaksiyonundan türetilen bir tuza asidik veya bazik denir. Böyle bir oluşumun bir örneği, potasyum hidrojen sülfatın reaksiyonudur:

Bazik tuz, hidrokso grubunun tamamen asidik bir kalıntıyla değiştirilmediği bir reaksiyonla elde edilir. Bu tür maddeler değerlik değeri iki veya daha fazla olan metallerden oluşturulabilir. Bu grubun bir tuzu için tipik bir formül aşağıdaki reaksiyondan türetilebilir:

Normal, ortalama ve asidik kimyasal bileşikler tuz sınıflarını oluşturur ve bu bileşiklerin standart sınıflandırmasını oluşturur.

Çift ve karışık tuz

Karışık asit örneği, hidroklorik ve hipokloröz asidin kalsiyum tuzudur: CaOCl2.

İsimlendirme

Değişken değerliğe sahip metallerin oluşturduğu tuzların ek bir tanımı vardır: formülden sonra değerlik parantez içinde Romen rakamlarıyla yazılır. Böylece demir sülfat FeS04 (II) ve Fe2 (SO4) 3 (III) bulunur. Bir tuzun adı, ikame edilmemiş hidrojen atomları içeriyorsa, hidro- ön ekini içerir. Örneğin potasyum hidrojen fosfat K2HP04 formülüne sahiptir.

Elektrolitlerdeki tuzların özellikleri

Elektrolitik ayrışma teorisi, kimyasal özelliklere ilişkin kendi yorumunu verir. Bu teorinin ışığında tuz şu şekilde tanımlanabilir: zayıf elektrolitçözündüğünde suda ayrışır (parçalanır). Bu nedenle, bir tuz çözeltisi, pozitif negatif iyonlardan oluşan bir kompleks olarak temsil edilebilir ve birincisi, H + hidrojen atomları değildir ve ikincisi, OH - hidroksil grubunun atomları değildir. Her türlü tuz çözeltisinde iyon bulunmadığından ortak özellikleri yoktur. Tuz çözeltisini oluşturan iyonların yükleri ne kadar düşük olursa, o kadar iyi ayrışırlar, böyle bir sıvı karışımın elektriksel iletkenliği de o kadar iyi olur.

Asit tuzlarının çözeltileri

Çözeltideki asidik tuzlar, asit kalıntısı olan karmaşık negatif iyonlara ve pozitif yüklü metal parçacıkları olan basit anyonlara ayrışır.

Örneğin, sodyum bikarbonatın çözünme reaksiyonu, tuzun sodyum iyonlarına ve geri kalan HCO3-'ye ayrışmasına yol açar.

Formülün tamamı şuna benzer: NaHCO3 = Na + + HCO3 -, HCO3 - = H++ CO3 2-.

Bazik tuzların çözeltileri

Bazik tuzların ayrışması, asit anyonlarının ve metaller ve hidroksil gruplarından oluşan kompleks katyonların oluşumuna yol açar. Bu karmaşık katyonlar da ayrışma sırasında parçalanma yeteneğine sahiptir. Bu nedenle, ana grubun tuzunun herhangi bir çözeltisinde OH iyonları mevcuttur. Örneğin, hidroksomagnezyum klorürün ayrışması şu şekilde ilerler:

Tuzların yayılması

Tuz nedir? Bu element en yaygın kimyasal bileşiklerden biridir. Herkes sofra tuzunu, tebeşiri (kalsiyum karbonat) vb. bilir. Karbonat asit tuzları arasında en yaygın olanı kalsiyum karbonattır. O ayrılmaz parça mermer, kireçtaşı, dolomit. Kalsiyum karbonat aynı zamanda inci ve mercanların oluşumunun da temelini oluşturur. Bu kimyasal bileşik, böceklerde sert kabuğun ve kordalılarda iskelet oluşumunun ayrılmaz bir bileşenidir.

Sofra tuzu çocukluğumuzdan beri bizim için bilinmektedir. Doktorlar aşırı kullanımına karşı uyarıyor ancak aşırıya kaçmadan vücutta yaşam süreçlerinin uygulanması için son derece gereklidir. Ve doğru kan bileşimini ve mide suyu üretimini sürdürmek için gereklidir. Enjeksiyonların ve damlalıkların ayrılmaz bir parçası olan salin çözeltileri, sofra tuzu çözeltisinden başka bir şey değildir.

Bir anyon (asit kalıntısı) ve bir katyondan (metal atomu) oluşur. Çoğu durumda bunlar kristal maddelerdir farklı renkler ve suda farklı çözünürlüklerle. Bu sınıftaki bileşiklerin en basit temsilcisi (NaCl)'dir.

Tuzlar asidik, normal ve bazik olarak ayrılır.

Normal (orta), bir asitteki tüm hidrojen atomlarının metal atomları ile değiştirildiği veya bazın tüm hidroksil gruplarının asidik asit kalıntıları (örneğin, MgS04, Mg (CH3COO) 2) ile değiştirildiği durumlarda oluşur. Şu tarihte: elektrolitik ayrışma pozitif yüklü metal anyonlara ve negatif yüklü asidik kalıntılara ayrışırlar.

Kimyasal özellikler Bu grubun tuzları:

Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında ayrışır;

Hidrolize (su ile etkileşime) maruz kalır;

Asitler, diğer tuzlar ve bazlar ile değişim reaksiyonlarına girerler. Bu reaksiyonların bazı özelliklerini hatırlamakta fayda var:

Bir asitle reaksiyon ancak tuzun geldiği asitten farklı olduğunda gerçekleşir;

Çözünmeyen bir madde oluştuğunda bir bazla reaksiyon meydana gelir;

Tuzlu su çözeltisi, tuzun parçası olan metalin solundaki elektrokimyasal voltaj serisindeyse bir metalle reaksiyona girer;

Çözeltilerdeki tuz bileşikleri, çözünmeyen bir metabolik ürün oluştuğunda birbirleriyle etkileşime girer;

Bir katyon veya anyonun özellikleriyle ilişkilendirilebilen redoks.

Asit tuzları, asitteki hidrojen atomlarının yalnızca bir kısmının metal atomları (örneğin NaHSO4, CaHPO4) ile değiştirildiği durumlarda elde edilir. Elektrolitik ayrışma sırasında, asit kalıntısının anyonları olan hidrojen ve metal katyonlarını oluştururlar, bu nedenle bu grubun tuzlarının kimyasal özellikleri şunları içerir: işaretleri takip etmek hem tuz hem de asit bileşikleri:

Orta tuz oluşumu ile termal ayrışmaya tabidir;

Normal tuz oluşturmak için alkali ile reaksiyona girer.

Bazların hidroksil gruplarının yalnızca bir kısmının asidik asit kalıntıları (örneğin Cu (OH) veya Cl, Fe (OH) C03) ile değiştirildiği durumlarda bazik tuzlar elde edilir. Bu tür bileşikler metal katyonlarına, hidroksil ve asit anyonlarına ayrışır. Bu grubun tuzlarının kimyasal özellikleri aynı zamanda hem tuz maddelerinin hem de bazların karakteristik kimyasal özelliklerini içerir:

Termal ayrışma ile karakterize edilir;

Asit ile etkileşime geçin.

Ayrıca karmaşık kavramı da vardır.

Karmaşık olanlar karmaşık bir anyon veya katyon içerir. Bu tip tuzların kimyasal özellikleri, zayıf çözünen bileşiklerin oluşumunun eşlik ettiği komplekslerin yok edilmesi reaksiyonlarını içerir. Ayrıca iç ve dış küreler arasında ligand alışverişi yapma yeteneğine sahiptirler.

Çift olanlar iki farklı katyona sahiptirler ve alkali çözeltilerle reaksiyona girebilirler (indirgeme reaksiyonu).

Tuz elde etme yöntemleri

Bu maddeler aşağıdaki yollarla elde edilebilir:

Asitlerin hidrojen atomlarını değiştirebilen metallerle etkileşimi;

Bazlar ile asitlerin reaksiyonunda, bazların hidroksil grupları asitlerin asidik kalıntıları ile yer değiştirdiğinde;

Asitlerin amfoterik ve tuzlar veya metaller üzerindeki etkisi;

Bazların asit oksitler üzerindeki etkisi;

Asidik ve bazik oksitler arasındaki reaksiyonlar;

Tuzların birbirleriyle veya metallerle etkileşimi;

Metallerin metal olmayanlarla reaksiyonlarından tuz elde edilmesi;

Asidik tuz bileşikleri, ortalama bir tuzun aynı isimdeki bir asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir;

Temel tuz maddeleri, tuzun az miktarda alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir.

Yani tuzlar, çeşitli inorganik maddeler ve bileşikler arasındaki birçok kimyasal reaksiyon sonucu oluştuklarından birçok yolla elde edilebilir.

Tuzlar - organik ve inorganik kimyasal maddeler karmaşık kompozisyon. Kimyasal teoride tuzların kesin ve kesin bir tanımı yoktur. Bileşikler olarak tanımlanabilirler:
- anyon ve katyonlardan oluşan;
- asit ve bazların etkileşimi sonucu elde edilen;
- asidik kalıntılardan ve metal iyonlarından oluşur.

Asidik kalıntılar metal atomlarıyla değil, amonyum iyonları (NH4) +, fosfonyum (PH4) +, hidronyum (H3O) + ve diğer bazılarıyla ilişkilendirilebilir.

Tuz türleri

- Asit, orta, bazik. Bir asitteki tüm hidrojen protonlarının yerini metal iyonları alırsa, bu tür tuzlara orta tuzlar, örneğin NaCl denir. Hidrojen yalnızca kısmen değiştirilmişse, bu tür tuzlar örneğin asidiktir. KHSO 4 ve NaH2PO 4. Bazın hidroksil grupları (OH) tamamen asidik kalıntıyla değiştirilmemişse, tuz örneğin baziktir. CuCl(OH), Al(OH)S04.

- Basit, çift, karışık. Basit tuzlar bir metal ve bir asit kalıntısından oluşur, örneğin K2S04. Çift tuzlar iki metal içerir, örneğin KAl(SO 4) 2. Karışık tuzların iki asidik kalıntısı vardır; AgClBr.

— Organik ve inorganik.
— Kompleks tuzlar karmaşık bir iyonla: K2, Cl2 ve diğerleri.
— Kristal hidratlar ve kristal solvatlar.
— Kristalizasyon suyu molekülleri ile kristal hidratlar. CaS04 *2H20.
— Çözücü moleküllerle kristal çözücüler. Örneğin, sıvı amonyak NH3 içindeki LiCl, LiCl*5NH3 solvatı verir.
— Oksijen içeren ve oksijen içermeyen.
— Dahili, diğer adıyla bipolar iyonlar.

Özellikler

Çoğu tuz katılar yüksek erime noktasına sahip, iletken değildir. Sudaki çözünürlük - önemli karakteristik Temel olarak reaktifler suda çözünür, az çözünür ve çözünmez olarak ayrılır. Birçok tuz organik çözücülerde çözünür.

Tuzlar reaksiyona girer:
— daha aktif metallerle;
- asitler, bazlar ve diğer tuzlarla, eğer etkileşim başka reaksiyonlara katılmayan maddeler üretiyorsa, örneğin gaz, çözünmeyen çökelti, su. Isıtıldığında ayrışırlar ve suda hidrolize olurlar.

Doğada tuzlar mineraller, tuzlu sular ve tuz birikintileri şeklinde yaygın olarak dağılır. Ayrıca şunlardan elde edilirler: deniz suyu, madencilik cevherleri.

İnsan vücudu için tuzlar gereklidir. Hemoglobin, kalsiyum - iskelet oluşumuna katılmak, magnezyum - gastrointestinal sistemin aktivitesini düzenlemek için demir tuzlarına ihtiyaç vardır.

Tuzların uygulanması

Tuzlar üretimde, günlük yaşamda aktif olarak kullanılmaktadır. tarım, tıp, gıda endüstrisi, kimyasal sentez ve analiz, laboratuvar uygulamalarında. İşte uygulamalarının sadece birkaç alanı:

— Sodyum, potasyum, kalsiyum ve amonyum nitratlar (güherçile); kalsiyum fosfat, Potasyum klorür gübre üretimi için bir hammaddedir.
— Sofra tuzu üretimi için sodyum klorür gereklidir; kimya endüstrisinde klor, soda ve kostik soda üretiminde kullanılır.
— Sodyum hipoklorit popüler bir ağartıcı ve su dezenfektanıdır.
— Asetik asit tuzları (asetatlar) gıda endüstrisinde koruyucu madde olarak kullanılır (potasyum ve kalsiyum asetat); tıpta ilaç üretiminde, kozmetik endüstrisinde (sodyum asetat) ve diğer birçok amaç için.
— Potasyum-alüminyum ve potasyum-krom şapları tıpta ve gıda endüstrisinde talep görmektedir; kumaş, deri, kürk boyamak için.
— Pek çok tuz, tespit için fiksatif olarak kullanılır. kimyasal bileşim maddeler, su kalitesi, asitlik seviyesi vb.

Mağazamız hem organik hem de inorganik çok çeşitli tuzlar sunmaktadır.

+2 oksidasyon durumundaki metal nitritler bir, iki veya dört su molekülü ile kristal hidratlar oluşturur. Nitritler ikili ve üçlü tuzlar oluşturur; CsNO2. AgNO 2 veya Ba(NO 2) 2. Ni(NO2)2. 2KNO2'nin yanı sıra karmaşık bileşikler, örneğin Na3.

Kristal yapılar yalnızca birkaç susuz nitrit için bilinmektedir. NO2 anyonu doğrusal olmayan bir konfigürasyona sahiptir; ONO açısı 115°, H–O bağ uzunluğu 0,115 nm; M-NO2 bağının türü iyonik-kovalenttir.

Nitritler K, Na, Ba suda iyi çözünür, nitritler Ag, Hg, Cu az çözünür. Sıcaklık arttıkça nitritlerin çözünürlüğü artar. Hemen hemen tüm nitritler alkollerde, eterlerde ve düşük polar çözücülerde az çözünür.

Nitritler termal olarak kararsızdır; Yalnızca alkali metallerin nitritleri ayrışmadan erir; diğer metallerin nitritleri 25-300 °C'de ayrışır. Nitritin ayrışma mekanizması karmaşıktır ve bir dizi paralel ardışık reaksiyonu içerir. Ana gaz halindeki ayrışma ürünleri NO, NO 2, N2 ve O2, katı metal oksit veya element metaldir. Seçim büyük miktar gazlar bazı nitritlerin, örneğin N2 ve H20'ya ayrışan NH4NO2'nin patlayıcı ayrışmasına neden olur.

Nitritlerin karakteristik özellikleri, termal kararsızlıkları ve nitrit iyonunun çevreye ve reaktiflerin doğasına bağlı olarak hem oksitleyici bir madde hem de bir indirgeyici madde olma yeteneği ile ilişkilidir. Nötr bir ortamda nitritler genellikle NO'ya indirgenir; asidik bir ortamda nitratlara oksitlenirler. Oksijen ve C02, katı nitritler ve bunların sulu çözeltileri ile etkileşime girmez. Nitritler nitrojen içeren maddelerin ayrışmasına katkıda bulunur organik madde, özellikle aminler, amidler vb. Organik halojenürler RXH ile. hem nitritleri (RONO) hem de nitro bileşiklerini (RNO2) oluşturmak üzere reaksiyona girer.

Nitritlerin endüstriyel üretimi, nitro gazının (NO + NO2 karışımı) Na2C03 veya NaOH çözeltileri ile NaN02'nin sıralı kristalizasyonuyla emilmesine dayanır; Diğer metallerin nitritleri endüstride ve laboratuvarlarda metal tuzlarının NaNO2 ile değişim reaksiyonu veya bu metallerin nitratlarının indirgenmesi yoluyla elde edilir.

Nitritler azo boyaların sentezinde, kaprolaktam üretiminde, kauçuk, tekstil ve metal işleme endüstrilerinde oksitleyici ajanlar ve indirgeyici ajanlar olarak, gıda koruyucu olarak kullanılır. NaNO 2 ve KNO 2 gibi nitritler zehirlidir, baş ağrılarına, kusmaya, solunumun baskılanmasına vb. neden olur. NaNO 2 zehirlendiğinde kanda methemoglobin oluşur ve kırmızı kan hücrelerinin zarları zarar görür. NaNO 2 ve aminlerden doğrudan nitrozaminler oluşturmak mümkündür. gastrointestinal sistem.

6. Sülfatlar, sülfürik asit tuzları. SO42-anyonlu ortam sülfatları veya HSO4-anyonlu, bazik, SO42-anyonuyla birlikte OH grupları, örneğin Zn2(OH)2S04 içeren hidrosülfatlar bilinmektedir. İki farklı katyon içeren çift sülfatlar da vardır. Bunlar iki büyük sülfat grubunu içerir - şap ve ayrıca M 2 E (SO 4) 2 şenitler. 6H20, burada M tek yüklü bir katyondur, E ise Mg, Zn ve diğer çift yüklü katyonlardır. Üçlü sülfat K2S04 bilinmektedir. MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O (polihalit minerali), çift bazik sülfatlar, örneğin alunit ve jarosit gruplarının mineralleri M 2 SO 4. Al2(S04)3 . 4Al(OH3 ve M2S04. Fe2 (SO4) 3. 4Fe(OH)3, burada M tek yüklü bir katyondur. Sülfatlar karışık tuzların parçası olabilir, örneğin 2Na2S04. Na2CO 3 (mineral berkeit), MgS04 3H20 (kainit).

Sülfatlar, çoğu durumda orta ve asidik, suda oldukça çözünür, kristalli maddelerdir. Kalsiyum, stronsiyum, kurşun ve diğer bazı sülfatlar az çözünür; BaS04 ve RaS04 pratikte çözünmez. Bazik sülfatlar genellikle az çözünür veya pratik olarak çözünmez veya su ile hidrolize edilir. Sulu çözeltilerden sülfatlar, kristalin hidratlar formunda kristalleşebilir. Bazı ağır metallerin kristal hidratlarına vitriol adı verilir; bakır sülfatСuSO 4 . 5H20, mürekkep taşı FeSO4. 7H20.

Orta alkali metal sülfatlar termal olarak stabildir, asit sülfatlar ise ısıtıldığında ayrışarak pirosülfatlara dönüşür: 2KHSO4 = H2O + K2S207. Diğer metallerin orta sülfatları ve bazik sülfatlar, yeterince yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında, kural olarak, metal oksitlerin oluşumu ve SO3 salınımı ile ayrışır.

Sülfatlar doğada yaygın olarak dağılmaktadır. Alçıtaşı CaSO 4 gibi mineraller formunda bulunurlar. H20, mirabilit Na2S04. 10H 2 O ve ayrıca deniz ve nehir suyunun bir parçasıdır.

H2S04'ün metaller, oksitleri ve hidroksitleri ile etkileşiminin yanı sıra uçucu asit tuzlarının sülfürik asit ile ayrışmasıyla birçok sülfat elde edilebilir.

İnorganik sülfatlar bulunur geniş uygulama. Örneğin amonyum sülfat -azotlu gübre, sodyum sülfat cam, kağıt endüstrileri, viskon üretiminde vb. kullanılır. Doğal sülfat mineralleri, çeşitli metallerin, yapıların, malzemelerin vb. bileşiklerinin endüstriyel üretimi için hammaddelerdir.

7.sülfitler, sülfürik asit H2S03 tuzları. SO 3 2 anyonuna sahip orta sülfitler ve HSO 3 anyonuna sahip asidik (hidrosülfitler) vardır. Orta sülfitler kristalli maddelerdir. Amonyum ve alkali metal sülfitler suda oldukça çözünür; çözünürlük (100 g'da g): (NH4)2S03 40,0 (13°C), K2S03 106,7 (20°C). Hidrosülfitler sulu çözeltilerde oluşur. Alkali toprak sülfitleri ve diğer bazı metaller suda pratik olarak çözünmez; MgS03'ün 100 g'da (40°C) 1 g çözünürlüğü. Kristalin hidratlar (NH4)2S03 bilinmektedir. H20, Na2S03. 7H20, K2S03. 2H20, MgS03. 6H20 vb.

Susuz sülfitler, kapalı kaplarda havaya erişim olmadan ısıtıldığında orantısız bir şekilde sülfürlere ve sülfatlara ayrılır; bir N2 akımında ısıtıldıklarında SO2 kaybederler ve havada ısıtıldıklarında kolayca sülfatlara oksitlenirler. Sulu bir ortamda SO2 ile orta sülfitler hidrosülfitler oluşturur. Sülfitler nispeten güçlü indirgeyici maddelerdir; klor, brom, H202 vb. içeren çözeltilerde sülfatlara oksitlenirler. SO2'nin salınmasıyla güçlü asitlerle (örneğin HC1) ayrışırlar.

Kristalin hidrosülfitler K, Rb, Cs, NH4 + ile bilinir, kararsızdırlar. Geri kalan hidrosülfitler yalnızca sulu çözeltilerde bulunur. NH4HSO3'ün yoğunluğu 2,03 g/cm3; sudaki çözünürlük (100 g'da g): NH4HSO3 71,8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).

Kristalli hidrosülfitler Na veya K ısıtıldığında veya bol miktarda kağıt hamuru çözeltisi SO2 M2S03 ile doyurulduğunda, pirosülfitler (eski - metabisülfitler) M2S205 oluşur - bilinmeyen serbest pirosülfürik asit H2S2'nin tuzları 05; kararsız kristaller; yoğunluk (g/cm3): Na2S205 1,48, K2S205 2,34; ~ 160 °C'nin üzerinde SO2 salınımıyla ayrışırlar; suda çözünür (HSO3-'e ayrışma ile), çözünürlük (100 g'da g): Na2S205 64,4, K2S205 44,7; Na 2 S 2 O 5 hidratları oluşturur. 7H20 ve 3K2S205. 2H20; azaltıcı ajanlar.

Orta alkali metal sülfitler, sulu bir M2C03 (veya MOH) çözeltisinin S02 ve MSO3 ile, S02'nin sulu bir MCO3 süspansiyonundan geçirilmesiyle reaksiyona sokulması yoluyla hazırlanır; Esas olarak kontakt sülfürik asit üretiminin egzoz gazlarından elde edilen SO2'yi kullanırlar. Sülfitler kumaşların, elyafların, tahıl muhafazası için derilerin, yeşil yemlerin, yem sanayi atıklarının (NaHSO 3,Na2S205). CaS03 ve Ca(HSO3)2 - dezenfektanlarşarapçılık ve şeker endüstrisinde. NaHSO3, MgS03, NH4HSO3 - hamurlaştırma sırasında sülfit sıvısının bileşenleri; (NH4) 2SO3 - SO2 emici; NaHSO 3, kükürt boyalarının üretiminde bir indirgeyici madde olan endüstriyel atık gazlardan H2S'nin emicisidir. K 2 S 2 O 5 - fotoğrafçılıkta asidik fiksatiflerin bir bileşeni, bir antioksidan, bir antiseptik.

Tuz oluşumuna yol açan çok sayıda reaksiyon bilinmektedir. Bunlardan en önemlilerini sunuyoruz.

1. Asitlerin bazlarla etkileşimi (Nötrleştirme reaksiyonu):

NaOH + HHAYIR 3 = NAHAYIR 3 + H 2 HAKKINDA

Al(AH) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 saat 2 HAKKINDA

2. Metallerin asitlerle etkileşimi:

Fe + 2HC1 = FeCl 2 + H 2 

Zn+ H 2 SHAKKINDA 4 div. = ZnSO4 4 + H 2 

3. Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi:

İLEsen+ H 2 BU YÜZDEN 4 = Cbiz 4 + H 2 HAKKINDA

ZnO + 2 HC1 = ZnİLEben 2 + H 2 HAKKINDA

4. Asitlerin tuzlarla etkileşimi:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HC1

AgNO 3 + HCI = AgCl +HNO 3

Ba(HAYIR 3 ) 2 +H 2 BU YÜZDEN 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. İki farklı tuzun çözeltilerinin etkileşimi:

BaCl 2 +Hayır 2 BU YÜZDEN 4 = VaBU YÜZDEN 4  +2NаСben

Pb(HAYIR 3 ) 2 + 2NaCl =RBİLE1 2  + 2NaNO 3

6. Bazların asit oksitlerle etkileşimi (alkaliler amfoterik oksitlerle):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 HAKKINDA,

2 Nve o (TELEVİZYON) + ZnO Hayır 2 ZnO 2 + H 2 HAKKINDA

7. Bazik oksitlerin asidik olanlarla etkileşimi:

SaO + SiO 2 SaSiO 3

Hayır 2 O+SO 3 =Hayır 2 BU YÜZDEN 4

8. Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi:

2K + S1 2 = 2KS1

Fe +S FeS

9. Metallerin tuzlarla etkileşimi.

Cu + Hg(HAYIR 3 ) 2 = Hg + Cu(HAYIR 3 ) 2

Pb(HAYIR 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(HAYIR 3 ) 2

10. Alkali çözeltilerin tuz çözeltileriyle etkileşimi

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 Ö

1. Tuzların kullanımı.

Bir dizi tuz, hayvan ve bitki organizmalarının hayati fonksiyonlarını sağlamak için önemli miktarlarda gerekli olan bileşiklerdir (sodyum, potasyum, kalsiyum tuzlarının yanı sıra nitrojen ve fosfor elementlerini içeren tuzlar). Aşağıda, bireysel tuzların örnekleri kullanılarak, petrol endüstrisi de dahil olmak üzere bu inorganik bileşik sınıfının temsilcilerinin uygulama alanları gösterilmektedir.

NAС1- sodyum klorür (sofra tuzu, sofra tuzu). Bu tuzun kullanım genişliği, bu maddenin dünya üretiminin 200 milyon tondan fazla olmasıyla kanıtlanmaktadır.

Bu tuz gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılır ve klor, hidroklorik asit, sodyum hidroksit ve soda külü üretiminde hammadde görevi görür. (Hayır 2 CO 3 ). Sodyum klorür, petrol endüstrisinde çeşitli kullanım alanları bulur; örneğin, yoğunluğunu artırmak için sondaj sıvılarına katkı maddesi olarak, kuyu açarken boşluk oluşumunu önler, çimento enjeksiyon bileşimlerinin prizlenme süresini düzenleyici olarak, donmayı azaltır. sondaj ve çimento sıvılarının noktası (antifriz).

KS1- Potasyum klorür. Killi kayalarda kuyu duvarlarının stabilitesinin korunmasına yardımcı olan sondaj sıvılarına dahildir. Potasyum klorür tarımda makro gübre olarak önemli miktarlarda kullanılır.

Hayır 2 CO 3 - sodyum karbonat (soda). Cam üretimi ve deterjan karışımlarına dahildir. Kil sondaj sıvıları için kil kalitesini artıran, ortamın alkalinitesini artıran reaktif. Suyu kullanıma hazırlarken (örneğin kazanlarda) sertliğini gidermek için kullanılır, yaygın olarak temizlik amacıyla kullanılır doğal gaz hidrojen sülfürden ve sondaj ve çimentolama sıvılarına yönelik reaktiflerin üretimi için.

Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 - alüminyum sülfat. Sondaj sıvılarının bir bileşeni, ince asılı parçacıklardan suyu arıtmak için bir pıhtılaştırıcı, petrol ve gaz kuyularındaki emme bölgelerini izole etmek için viskoelastik karışımların bir bileşeni.

NA 2 İÇİNDE 4 HAKKINDA 7 - sodyum tetraborat (boraks). Etkili bir reaktiftir - çimento harçları için bir geciktiricidir, selüloz eter bazlı koruyucu reaktiflerin termal-oksidatif tahribatının bir inhibitörüdür.

BASHAKKINDA 4 - baryum sülfat (barit, ağır direk). Sondaj ve çimento bulamaçları için ağırlıklandırma maddesi olarak kullanılır (  4,5 g/cm3).

Fe 2 BU YÜZDEN 4 - demir (I) sülfat (demir sülfat). Son derece etkili emülsiyon hidrokarbon bazlı sondaj sıvılarının bir bileşeni olan sondaj sıvıları için bir reaktif stabilizatörü olan ferrokrom lignosülfonatın hazırlanmasında kullanılır.

FeS1 3 - demir klorür (III). Alkali ile kombinasyon halinde, su ile kuyu açarken suyu hidrojen sülfitten arındırmak, geçirgenliğini azaltmak amacıyla hidrojen sülfit içeren oluşumlara enjeksiyon için, çimentolara katkı maddesi olarak, harekete karşı direncini arttırmak için kullanılır. Suyu asılı parçacıklardan arındırmak için hidrojen sülfür.

CaCO 3 - tebeşir, kireçtaşı formunda kalsiyum karbonat. Sönmemiş kireç CaO ve sönmüş kireç Ca(OH) 2 üretimi için hammaddedir. Metalurjide akı olarak kullanılır. Petrol ve gaz kuyularını açarken, sondaj sıvıları için ağırlıklandırma maddesi ve dolgu maddesi olarak kullanılır. Belirli bir parçacık büyüklüğüne sahip mermer formundaki kalsiyum karbonat, petrol geri kazanımını arttırmak amacıyla verimli oluşumların hidrolik kırılması sırasında propant olarak kullanılır.

CaSO 4 - kalsiyum sülfat. Kaymaktaşı (2СаSO 4 · Н 2 О) formunda inşaatta yaygın olarak kullanılır ve emme bölgelerini izole etmek için hızlı sertleşen çimentolu karışımların bir parçasıdır. Anhidrit (CaSO 4) veya alçıtaşı (CaSO 4 · 2H 2 O) formundaki sondaj sıvılarına eklendiğinde delinmiş killi kayalara stabilite kazandırır.

CaCl2 2 - kalsiyum klorür. Kararsız kayaların delinmesi için sondaj ve çimentolama solüsyonlarının hazırlanmasında kullanılır, solüsyonların (antifriz) donma noktasını büyük ölçüde azaltır. Verimli oluşumların açılmasında etkili, katı faz içermeyen yüksek yoğunluklu çözümler oluşturmak için kullanılır.

NA 2 SiHAKKINDA 3 - sodyum silikat (çözünür cam). Dengesiz toprakları sağlamlaştırmak ve emme bölgelerini izole etmek için hızlı prizlenen karışımlar hazırlamak için kullanılır. Bazı sondaj çimentosu ve tampon çözeltilerinin bir bileşeni olan metal korozyon önleyici olarak kullanılır.

AgNO 3 - gümüş nitrat. Klor iyonlarının içeriğine yönelik formasyon suları ve sondaj sıvısı filtreleri dahil olmak üzere kimyasal analizler için kullanılır.

Hayır 2 BU YÜZDEN 3 - sodyum sülfat. Enjeksiyon sırasında korozyonla mücadele etmek için sudan oksijeni (hava giderme) kimyasal olarak çıkarmak için kullanılır. Atıksu. Koruyucu reaktiflerin termal-oksidatif tahribatını engellemek.

Hayır 2 CR 2 HAKKINDA 7 - sodyum bikromat. Petrol endüstrisinde sondaj sıvıları için yüksek sıcaklıkta viskozite düşürücü, alüminyum korozyon önleyici ve çeşitli reaktiflerin hazırlanmasında kullanılır.