Abi Tele2-st, tariifid, küsimused

Tere, sõbrad. Täna käsitleme seda teemat: happed ja leelised. Täpsemalt siis "kuidas Kas leelised erinevad hapetest? Meenutagem veidi keemiat. Üldiselt on happed ja leelised keemilised elemendid, mis omavahel kombineerituna (õiges koguses) loovad protsessi neutraliseerimine. See protsess annab meile lõpuks vett ja soola.
Ja tulemuseks on aine, mis pole ei hape ega leeline. See ei ole võimeline põletusi tekitama. Kuid see juhtub ainult happe ja leelise õige vahekorra korral (mõnikord kasutatakse kindlasti fenoolftaleiini; see värvib leelise kergelt lillaks).
Hape ja leelis on justkui kaks vastandit. Kuid need on väga olulised selliste asjade valmistamisel nagu: väetised, plastid, seebid, pesuvahendid, värvid, paber ja isegi lõhkeained. See ei ole kogu nimekiri.
Hape - see on midagi haput, seda iseloomustab hapu maitse. Äädikas sisalduv hape on äädikhape, sidrunis - sidrunihape, piimas - piimhape, maos - soolhape jne. Aga need kõik on nö nõrgad happed, lisaks neile on suurema kontsentratsiooniga happeid (väävelhape jne). Need on inimestele palju ohtlikumad ja neid ei soovita kellelgi proovida. Need võivad söövitada riideid, nahka, põhjustada nahale raskeid põletusi, söövitada betooni ja muid aineid. Näiteks vajame vesinikkloriidhapet selleks, et magu seedib toitu kiiremini, aga ka enamiku hävitamiseks kahjulikud bakterid mis tulevad toiduga kaasa.
Leelis - Need on vees hästi lahustuvad ained. Sel juhul kaasneb reaktsiooniga soojuse eraldumine ja temperatuuri tõus. Kui leelist võrrelda happega, tundub see katsudes palju seebisem, st libe. Üldiselt ei jää leelised korrosiooni ja tugevuse poolest palju alla hapetele. Samuti võivad need kergesti korrodeerida puitu, plasti, riideid jms.
Muide, seep, klaas, paber, kangas on valmistatud leelistest ja see pole kogu nimekiri. Leelist leiate oma köögist või poest söögisooda nime all. . Muide, söögisooda on väga hea abimees kõigile perenaistele.

Happeid ja leeliseid eristatakse nende pH väärtuste (pH skaala) järgi. Allpool näete pilti - see on spetsiaalne skaala, millel on numbrid 0 kuni 14. Null tähistab kõige rohkem tugevad happed ja neliteist – tugevaim leelis. Aga milline on kesktee nende numbrite vahel? Võib-olla 5, võib-olla 7 või võib-olla 10? Keskmist peetakse numbriks 7 (neutraalne asend). See tähendab, et arvud kuni 7 on kõik happed ja arvud üle 7 on leelised.

Lahuste pH väärtus, toimemehhanism

Spetsiaalselt selle skaala jaoks on välja töötatud spetsiaalsed näitajad. - lakmuspaber. See on tavaline riba, mis reageerib keskkonnale. Happelises keskkonnas muutub see värviliseks punases, ja aluselises keskkonnas - sinine. See on vajalik mitte ainult keemias, vaid ka igapäevaelus.

Näiteks kui teil on akvaarium, siis palju olulist rolli mängib rolli vee happesuses. Sellest sõltub kogu akvaariumi eluiga. Näiteks vee happesus jaoks akvaariumi kalad pH on vahemikus 5 kuni 9. Kui seda on rohkem või vähem, tunnevad kalad end ebamugavalt ja võivad isegi surra. Akvaariumi taimedega on kõik sama...

Hapete ja leelistega töötamine nõuab suurt hoolt ja ettevaatust. Lõppude lõpuks, kui nad puutuvad kokku nahaga, põhjustavad nad tõsiseid põletusi. Proovige töötada ventileeritavas kohas. Samuti ei ole soovitatav leeliste ja hapete aurude sissehingamine. Isikliku ohutuse tagamiseks peaksite kasutama kaitseprille, kindaid ja spetsiaalseid riideid, et mitte kahjustada silmi, käsi ja lemmikriideid)))
Hapetega töötamisel Tuleb meeles pidada, et hape valatakse kõigepealt lahusesse (vette) ja mitte vastupidi. Vastasel juhul tekib äge reaktsioon, millega kaasnevad pritsmed. Ja lahusele happe lisamise protsess peaks toimuma väga aeglaselt, kontrollides samal ajal anuma kuumutamisastet ja lisades kindlasti hapet piki anuma seinu.
Leelistega töötamisel Esimene samm on lisada veidi leelist (st leelist veele - see on õige!). Lisaks on selle kasutamine keelatud klaasnõud, soovitame portselanist või erinõusid.
Kell keemiline töötlemine metallide (oksüdatsioon, anodeerimine, söövitamine jne), tuleb toode lahusesse kasta ja spetsiaalsete seadmete või tööriistade abil lahusest eemaldada, kuid mitte kätega, isegi kui nad kannavad kummikindaid. Muide, leelised sisalduvad mõnes

Leelised on vees lahustuvad tugevad alused. Praegu on keemias aktsepteeritud Brønsted-Lowry ja Lewise teooria, mis määrab happeid ja aluseid. Selle teooria kohaselt on happed ained, mis on võimelised prootonit eemaldama, ja alused on võimelised loovutama elektronpaari OH−. Võib öelda, et alused tähendavad ühendeid, mis vees dissotsieerudes moodustavad ainult OH − tüüpi anioone. Lihtsamalt öeldes on leelised ühendid, mis koosnevad metallist ja hüdroksiidioonist OH-.

Leeliste hulka kuuluvad tavaliselt leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiidid.

Kõik leelised on alused, kuid mitte vastupidi, mõisteid "alus" ja "leelised" ei saa pidada sünonüümiks.

Õige keemiline nimetus leelised - hüdroksiid (hüdroksiid), näiteks naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid. Sageli kasutatakse ka ajalooliselt kujunenud nimesid. Tulenevalt asjaolust, et leelised hävitavad materjale orgaanilist päritolu- nahk, riie, paber, puit, neid nimetatakse söövitavaks: näiteks seebikivi, söövitav baarium. Kuid keemikud kasutavad leelismetallide - liitiumi, naatriumi, kaaliumi, rubiidiumi, tseesiumi - hüdroksiidide määratlemiseks terminit "kaustilised leelised".

Leeliste omadused

Leelised - tahked ained valge; hügroskoopne, vees lahustuv. Vees lahustumisega kaasneb aktiivne soojuse vabanemine. Nad reageerivad hapetega, moodustades soola ja vett. See neutraliseerimisreaktsioon on leeliste kõigist omadustest kõige olulisem. Lisaks reageerivad hüdroksiidid happeliste oksiididega (moodustab hapnikku sisaldavaid happeid), siirdemetallide ja nende oksiididega ning soolalahustega.

Leelismetallihüdroksiidid lahustuvad metüül- ja etüülalkoholides ning taluvad temperatuuri kuni +1000 °C (erandiks on liitiumhüdroksiid).

Leelised on aktiivsed keemilised reaktiivid, mis neelavad õhust mitte ainult veeauru, vaid ka süsinikdioksiidi ja vääveldioksiidi, vesiniksulfiidi ja lämmastikdioksiidi molekule. Seetõttu tuleks hüdroksiide hoida suletud anumas või korraldada näiteks õhu juurdepääs leelisega anumasse läbi kaltsiumkloriidi toru. Vastasel juhul saastub keemiline reaktiiv pärast õhu käes hoidmist karbonaatide, sulfaatide, sulfiidide, nitraatide ja nitrititega.

Kui võrrelda leeliseid keemilise aktiivsuse järgi, siis see suureneb, kui liigume mööda perioodilisustabeli veergu ülalt alla.

Kontsentreeritud leelised hävitavad klaasi ja sula leelised isegi portselani ja plaatina, mistõttu ei ole soovitatav hoida leeliselahuseid lihvklaasist korgi ja kraaniga anumates, kuna korgid ja kraanid võivad kinni kiiluda. Leeliseid hoitakse tavaliselt plastmahutites.

Tõsisemaid põletusi põhjustavad leelised, mitte happed, kuna neid on raskem nahalt maha pesta ja sügavale kudedesse tungida. Leelis tuleb maha pesta kontsentreerimata äädikhappe lahusega. Nendega tuleb töötada kaitsevarustust kandes. Leeliseline põletus nõuab viivitamatut arstiabi!

Leeliste pealekandmine

- Elektrolüütidena.
— väetiste tootmiseks.
— Meditsiinis, keemias, kosmeetikatootmises.
— Kalakasvatuses tiikide steriliseerimiseks.

Prime Chemicals Groupi kauplusest leiate kõige populaarsemad leelised konkurentsivõimeliste hindadega.

Naatriumhüdroksiid

Kõige populaarsem ja nõutum leelis maailmas.

Kasutatakse kosmeetikatoodete tootmisel rasvade seebistamiseks ja pesuvahendid, õlide tootmiseks õli rafineerimisel, keemiliste reaktsioonide katalüsaatorina ja reaktiivina; toiduainetööstuses.

Söövitav kaalium

Seda kasutatakse seebi, kaaliumväetiste, patareide ja akude elektrolüütide ning sünteetilise kummi tootmiseks. Samuti - toidulisandina; roostevabast terasest toodete professionaalseks puhastamiseks.

Alumiiniumhüdroksiid

Nõutud meditsiinis suurepärase adsorbendina, antatsiidina, ümbrisena; vaktsiini koostisosa farmaatsiatoodetes. Lisaks kasutatakse ainet reoveepuhastid ja puhta alumiiniumi tootmisprotsessides.

Kaltsiumhüdroksiid

Väga laia kasutusalaga populaarne leelis, mida igapäevaelus tuntakse kustutatud lubina. Kasutatakse desinfitseerimiseks, vee pehmendamiseks, väetiste, seebikivi, valgendi, ehitusmaterjalid. Kasutatakse puude kaitseks ja puitkonstruktsioonid kahjurite ja tulekahju eest; toiduainetööstuses toidulisandina ja reagendina suhkru tootmisel.

Leelise mõistega on kokku puutunud kõik, kuid mitte igaüks ei oska täpselt öelda, mis see on. Eriti puudutab see neid, kes juba ammu kooli lõpetasid ja keemiatunnid unustama hakkasid. Mis ainega see on? Mis on leelise valem keemias? Millised on selle omadused? Vaatame kõiki neid küsimusi selles artiklis.

Definitsioon ja põhivalem

Alustame määratlusega. Leelis on vees hästi lahustuv aine, leelismetalli (periooditabelis 1. rühm, põhialarühm) või leelismuldmetalli (2. rühm, perioodilisuse tabeli põhialarühm) metalli hüdroksiid. Väärib märkimist, et berüllium ja magneesium, kuigi need kuuluvad leelismetallide hulka, ei moodusta leeliseid. Nende hüdroksiidid klassifitseeritakse alusteks.

Leelised on tugevaimad alused, mille vees lahustumisega kaasneb soojuse teke. Selle näiteks on naatriumhüdroksiidi äge reaktsioon veega. Kõigist leelistest lahustub vees kõige vähem kaltsiumhüdroksiid (tuntud ka kui kustutatud lubi), mis puhtal kujul on valge pulber.

Definitsioonist võime järeldada, et keemiline valem leelised - ROH, kus R on leelismuldmetall (kaltsium, strontsium, raadium, baarium) või leeliseline (naatrium, kaalium, liitium, tseesium, francium, rubiidium) metall. Siin on mõned leeliste näited: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Reaktsioonid

Absoluutselt kõik leelised reageerivad hapetega. Reaktsioon kulgeb samamoodi nagu happed ja alused – soola ja vee moodustumisega. Näide:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Antud reaktsioon on vesinikkloriidhape + leelis. Valemid erinevate leeliste reaktsioonide jaoks hapetega:

KOH+HCl=KCl+H2O

NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O

Lisaks hapetele reageerivad leelised ka happeliste oksiididega (SO 2, SO 3, CO 2). Reaktsioon toimub sama mehhanismi järgi nagu leelis happega – vastasmõju tulemusena tekivad sool ja vesi.

Leelised suhtlevad ka amfoteersete oksiididega (ZnO, Al 2 O 3). Sel juhul tavaline või komplekssed soolad. Kõige tüüpilisem neist reaktsioonidest on tsinkoksiid + söövitav leelis. Selle reaktsiooni valem on:

2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

Näidatud reaktsioonis moodustub tavaline naatriumsool Na 2 ZnO 2 ja vesi.

Leeliste reaktsioonid amfoteersete metallidega toimuvad sama mehhanismi järgi. Võtame näiteks alumiiniumi + leelise reaktsiooni. Reaktsiooni valem:

2KOH+2Al+6H20=2K(Al(OH)4)+3H2

See on näide reaktsioonist, mille käigus tekib keeruline sool.

Koostoime indikaatoritega

Uuritava lahuse pH määramiseks spetsiaalsed keemilised ained- indikaatorid, mis muudavad oma värvi sõltuvalt vesinikuindeksi väärtusest keskkonnas. Kõige levinum keemiauuringutes kasutatav näitaja on lakmus. Aluselises keskkonnas omandab see intensiivse sinise värvuse.

Teine saadaolev indikaator, fenoolftaleiin, omandab leeliselises keskkonnas karmiinpunase värvuse. Väga kontsentreeritud lahuses (vesiniku indeks on 14 lähedal) jääb fenoolftaleiin aga värvituks, nagu neutraalses keskkonnas. Seetõttu on kontsentreeritud leelistega töötamisel eelistatav kasutada lakmust.

Metüüloranž indikaator muutub leeliselises keskkonnas kollaseks, kui keskkonna pH langeb, värvus muutub kollasest oranžiks ja punaseks.

Leeliste füüsikalised omadused

Lisaks lahustuvad leelised hästi ka etanoolis. Kontsentreeritud ja mõõdukate lahuste pH on 7,1 ja kõrgem. Leeliselahused tunduvad puudutamisel seebised. Kontsentreeritud ühendid on üsna söövitavad keemilised ühendid, millega kokkupuude põhjustab naha, silmade ja limaskestade keemilisi põletusi, seega peaksite nendega töötama ettevaatlikult. Söövitava aine mõju saab neutraliseerida happelahusega.

Leelised võivad olla nii tahkes kui vedelas olekus. Naatriumhüdroksiid on kõige levinum leelis (valemiga NaOH), mis tahkes olekus on valge hele aine.

Kaltsiumhüdroksiid on normaalsetes tingimustes valge pulber. Raadium- ja baariumhüdroksiidid tahkes olekus agregatsiooni olek- värvitud kristallid. Strontsium- ja liitiumhüdroksiidid on samuti värvitud. Kõik tahked leelised imavad õhust vett. Tseesiumhüdroksiid on tugevaim leelis (valem CsOH). Põhialarühma 1. rühma metallide leeliselised omadused suurenevad ülalt alla. Need ained on leidnud kasutust keemiatööstus. Neid kasutatakse peamiselt leelispatareides elektrolüütidena. Kõige sagedamini kasutatakse kaalium- ja naatriumhüdroksiidi.

Keemiline põletus leelisega

Lahjendamata leeliste kasutamisel tasub alati meeles pidada, et tegemist on söövitavate ainetega, mis avatud kehapiirkondadega kokku puutudes põhjustavad punetust, sügelust, põletust, turset, raskemal juhul tekivad villid. Sellise ohtliku koostise pikaajalisel kokkupuutel nägemisorganite limaskestaga võib tekkida pimedus.

Leelisega keemilise põletuse korral on vaja kahjustatud piirkonda loputada veega ja väga nõrga happe - sidrun- või äädikhappe - lahusega. Isegi väike kogus söövitavat leelist võib põhjustada ulatuslikke nahakahjustusi ja põletada limaskesti, seetõttu tuleks selliseid aineid käsitseda ettevaatlikult ja hoida lastele kättesaamatus kohas.

Vastus sellele küsimusele kõlab nagu alati lepitavalt – harmoonia on oluline! Inimorganismi ideaalne happe-aluse tasakaal on neutraalne – pH 7,36. See oluline näitaja, vastutab tervise ja pikaealisuse eest, saab igaüks ise kodus mõõta.

Kui analüüs näitab happelist keskkonda (pH alla 7,36), tähendab see, et teil tekib atsidoos ehk väheneb organismile vajalike mineraalide imendumine: kaalium, kaltsium, magneesium, naatrium. Nende oluliste ainete puuduse tagajärjed võivad peagi olla nõrgenenud immuunsus, rabedad luud ja nõrkus. Ja siis valud liigestes ja lihastes, probleemid südame ja vereringega, rõhu tõus, urolitiaasi haigus ja diabeet. Samuti peaksite teadma, et atsidoos soodustab kasvajate, sealhulgas pahaloomuliste kasvajate teket.

Kui pH väärtus on üle 8,5, s.o. on liiga leelise poole nihkunud, siis on ka see häire: alata võib kogu seedekulgla talitlushäire, toidu kehv imendumine ja halb hingeõhk. Kuid teie keha pH aluselise muutuse peamine tagajärg on teie vere risustamine toksiinidega. See seisund põhjustab kroonilist kõhukinnisust, maksaprobleeme ja sellest tulenevalt allergiaid, suutmatust seista seenhaigustele ja jällegi kalduvust vähile.

Seega on inimkeha normaalseks toimimiseks, kõigi biokeemiliste reaktsioonide korrektseks kulgemiseks vajalikud nii happed kui ka leelised.

Kuid mitte nii kaua aega tagasi hakkasid ilmuma teaduslikud teooriad, milles "oksüdatsioon" on otseselt seotud keha vananemisega, ja vananemisvastast võitlust hakati võrdsustama võitlusega happesuse vastu, isegi ainete klassi nimetusega. osalesid selles võitluses, mida nimetatakse "antioksüdantideks".

Need teooriad põhinevad faktidel: vastsündinud lapse leeliseline pH on 8-8,5. Leeliselised on sellised elutähtsad kehakeskkonnad nagu inimese sülg, tema pisarad, naissoost rinnapiim ja meeste seemnevedelik, pankrease sekretsioon. Erinevalt kõrge happesusega maomahlast on soolestiku keskkond, eriti peensool, valdavalt aluseline.

Seetõttu on tänapäeval eriti populaarsed Joseph Lokamperi ja Itaalia arsti Simoncini Peter Entshura teooriad, mis soovitavad vähihaigetele aluselist ravi, neid kordab meie professor Neumyvakin, kes soovitab ravida mitmeid vaevusi. söögisooda– kõige levinum majapidamises kasutatav karbonaat.

Ja ometi ei tohiks äärmuslikest teaduslikest suundumustest ja enda kehaga tehtud katsetest end ära lasta. Kehas, nagu igas loomulikus süsteemis, on oluline loomulik harmoonia, mis on mõnikord väga peen ja habras. Tõestus – võtame nii olulise aine nagu veri happe-aluse tasakaalu. Tavaline indikaator Inimvere pH on 7,36-7,42. Väikseima nihkega ühes või teises suunas 0,1 võrra tekib inimesel tõsine patoloogia, 0,2 nihkega langeb ta koomasse ja ainult 0,3 muutusega sureb.

Seetõttu soovitame säilitada happe-aluse tasakaalu õige toitumine. Teadlased soovitavad koostada dieedi nii, et see koosneks 80% aluselisest ja ainult 20% happelisest toidust.

Peaaegu kõik taimsed toidud, juur- ja puuviljad on aluselised. Eriti (kummalisel kombel!) sidrunid; igat tüüpi aiaroheline; juurviljad nagu peet, redis, porgand; seller; kurgid; küüslauk; ristõielised köögiviljad ja avokaadod. Kõik see tuleks lisada oma dieeti nii sageli kui võimalik.

Meie keha tugevalt “hapestavate” toodete hulka kuuluvad lihtsüsivesikud - valgest jahust valmistatud küpsetised, erinevad küpsetised, pasta, šokolaad ja kakao, õlu ja magusad karastusjoogid, aga ka veise-, sea-, karbid ja juustud. Ja looduslikust taimest - kreeka pähklid ja maapähklid, mustikad, jõhvikad, ploomid.

Oluline on meeles pidada, et kui antagonistlike ainete – hapete ja leeliste – harmoonia on häiritud, on see täis ebamugavust ja kurbi tagajärgi meie kehale. Kuid mõistliku lähenemisega võib igaüks meist saada omaenda happe-aluse tasakaalu “peremeheks”! See tähendab nii tervist kui ka aktiivset pikaealisust.

Sõna "hape" pärineb Ladina sõna"hapu". Mõned tooted meie laualt, näiteks äädikas või sidrunimahl, - happed. Alus on ühend, mis on keemiliselt happele vastand ja happega reageerides tekib neutraalne ühend - . Vees lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks. Tsitrusviljad – greibid, apelsinid ja sidrunid – sisaldavad sidrun- ja askorbiinhapet. Mesilasmürk on happeline. Seda saab neutraliseerida alusega. Tsitrusviljad – greibid, apelsinid, sidrunid – sisaldavad sidrun- ja askorbiinhapet.

Happed

Happed on ühendid, mis sisaldavad ja tekitavad lahustumisel vesinikioone (H+). Ioonid on elektrilaenguga osakesed (vt artiklit ""). Ioonid annavad hapetele nende omadused, kuid need võivad eksisteerida ainult lahuses. Järelikult ilmnevad hapete omadused eranditult lahustes. Väävelhappe molekul (H 2 SO 4) koosneb vesinikust, väävlist ja hapnikust. osa vesinikkloriidhappest(HCl) sisaldab vesinikku ja kloori. Hapet peetakse tugevaks, kui enamik selle molekule laguneb lahuses, vabastades vesinikioone. Sool, väävel, lämmastikhape peetakse tugevateks. Happe tugevust mõõdetakse pH numbriga - pH väärtus. Tugevad happed on väga agressiivsed; Objekti pinnale või nahale sattudes põlevad nad selle läbi. Tugevaid happeid sisaldavad konteinerid on märgistatud rahvusvaheliselt tunnustatud sümbolitega, mis tähendavad "ohtlik" ja "suure tugevusega".

Happed nagu sidrun- või äädikhape, s.o. nimetatakse elusorganismide poolt toodetud orgaaniline. Happeid kasutatakse laialdaselt keemia- ja meditsiinitööstuses, toiduainete ja sünteetiliste kiudude tootmisel. Viinamarjaäädikas sisaldab nõrka hapet, mida nimetatakse äädikhappeks. Tomatid sisaldavad orgaanilist salitsüülhapet. Meritigude naha värvilised laigud sisaldavad hapet koos halb maitse, peletades eemale kiskjaid. Kõik happed käituvad sarnaselt . Näiteks hapete reageerimisel alustega moodustub neutraalne ühend – sool ja vesi. Hapete reaktsioonid enamikuga tekitavad soola ja vesinikku. Karbonaatidega reageerides annavad happed soola, süsinikdioksiid ja vesi. Kulinaariaekspertidele tuntud küpsetuspulber sisaldab naatriumvesinikkarbonaati ja viinhapet. Kui küpsetuspulbrit sisaldavale jahule lisada vett, reageerivad pulbris sisalduv hape ja karbonaat, põhjustades süsihappegaasi mullitamist ja aidates tainal kerkida.

Alused ja leelised

Alus on ühend, mis on happe keemiline vastand. Leelis on vees lahustuv alus. Happega segamisel neutraliseerib alus selle omadused ja reaktsioonisaaduseks on sool. Hambapasta- alus, mis neutraliseerib pärast söömist suhu jäänud hapet. Kodumajapidamises kasutatavad vedelad puhastusvahendid sisaldavad leeliseid, mis lahustavad mustust. Kõhutabletid sisaldavad leeliseid, mis neutraliseerivad seedehäirete ajal ringlevat hapet. Keemia seisukohast on alused ained, mis võivad happest lisada vesinikioone (H+). Oksiidiioon (O 2-) ja hüdroksiidioon (OH -) võivad happes ühineda vesinikioonidega. See tähendab, et metallioksiidid, nagu magneesiumoksiid, ja metallihüdroksiidid, nagu naatriumhüdroksiid (seebikivi), on alused. Naatriumhüdroksiid (NaOH) koosneb naatriumist, hapnikust ja vesinikust. Magneesiumhüdroksiid (Mg(OH) 2) koosneb magneesiumist, hapnikust ja vesinikust.

Paljud alused ja leelised on väga söövitavad ained ja seetõttu ohtlikud: nad söövitavad elusolendeid. Vedelad puhastusvahendid sisaldavad leeliseid, mis lahustavad mustust. Paberitööstuses lahustab naatriumhüdroksiid puuvaiku ja vabastab tselluloosikiud, millest paberit valmistatakse. Naatriumhüdroksiidi (seebikivi) kasutatakse puhastusvedelikes ja (nagu kaaliumhüdroksiidi) seebi valmistamiseks. Seep on sool, mis moodustub leeliste reaktsioonil taimsete rasvade hapetega. Herilase nõelamine vabastab leelise, mida saab neutraliseerida happega, näiteks äädika abil.

pH ja indikaatorid

Hapete ja aluste tugevuse määrab pH-arv. See on vesinikioonide kontsentratsiooni mõõt lahuses. pH-arv varieerub vahemikus 0 kuni 14. Mida madalam on pH, seda suurem on vesinikioonide kontsentratsioon. Lahus, mille pH on alla 7, on happeline. Apelsinimahla pH on 4, mis tähendab, et see on happeline. Ained, mille pH = 7, on neutraalsed ja ained, mille pH on suurem kui 7, on alused või leelised. Happe või leelise pH-d saab määrata indikaatori abil. Indikaator on aine, mis muudab värvi kokkupuutel happe või leelisega. Nii muutub lakmus happes punaseks ja leelises siniseks. Hape muudab sinise lakmuspaberi punaseks ja punane lakmuspaber leelis siniseks või lillaks. Lakmust saadakse primitiivsetest taimedest, mida nimetatakse samblikud. Looduslikud näitajad on ka teised taimed, nagu hortensia ja punane kapsas.

Niinimetatud universaalne indikaator on mitme värvi segu. See muudab värvi sõltuvalt aine pH-st. Hapetes muutub see punaseks, oranžiks või kollaseks, neutraalsetes lahustes roheliseks või kollaseks ja leeliste korral siniseks või lillaks.

Väävelhape

Väävelhape mängib olulist rolli tööstuses, eelkõige superfosfaatidel ja ammooniumsulfaadil põhinevate väetiste tootmisel. Seda kasutatakse ka sünteetiliste kiudude, värvainete, plastide, ravimite, lõhkeainete, pesuvahendite ja autoakude tootmisel. Kunagi kutsuti väävelhapet mineraalhape, kuna seda saadi väävlist – ainest, mida leidub aastal maakoor mineraali kujul. Väävelhape on väga aktiivne ja agressiivne. Vees lahustatuna eraldab see palju soojust, mistõttu tuleb see vette valada, aga mitte vastupidi - siis hape lahustub ja vesi neelab soojuse. See on võimas oksüdeerija, st. Oksüdatsioonireaktsioonide käigus annab see hapnikku teistele ainetele. Väävelhape on ka kuivatusaine, st. võtab teise ainega seotud vett. Kui suhkur (C 12 H 22 O 11) lahustatakse kontsentreeritud väävelhappes, võtab hape suhkrult vee ära, jättes suhkru musta kivisöe vahutava massina.

Happed pinnases

Mulla happesus sõltub selle moodustanud kivimite iseloomust ja sellel kasvavatest taimedest. Kriidi- ja lubjakividel on pinnas tavaliselt aluseline, niitudel, liivastel ja metsaaladel aga happelisem. Happesust tõstavad ka happevihmad. Põllumajanduseks sobivad kõige paremini neutraalsed või kergelt happelised mullad, mille pH on 6,5–7, kuna surnud lehed lagunevad, moodustavad nad orgaanilist humiinhapet ja suurendavad mulla happesust. Kui pinnas on liiga happeline, siis purustatud lubjakivi või kustutatud lubi(kaltsiumhüdroksiid), s.o. alused, mis neutraliseerivad mulla happeid. Taimed nagu rododendronid ja asalead kasvavad hästi happelises pinnases. Hortensia õied on happelises mullas sinised, aluselises pinnases roosad. Hortensia on loomulik näitaja. Happelistel muldadel on tema õied sinised, leeliselisel aga roosad.