Abi Tele2-st, tariifid, küsimused

Happed on kompleksained, mille molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada või asendada metalliaatomite ja happejäägiga.

Lähtuvalt hapniku olemasolust või puudumisest molekulis jagatakse happed hapnikku sisaldavateks(H2SO4 väävelhape, H 2 SO 3 väävelhape, HNO 3 lämmastikhape, H 3 PO 4 fosforhape, H 2 CO 3 süsihape, H 2 SiO 3 ränihape) ja hapnikuvaba(HF vesinikfluoriidhape, HCl vesinikkloriidhape (vesinikkloriidhape), HBr vesinikbromiidhape, HI vesinikjodiidhape, H 2 S vesiniksulfiidhape).

Sõltuvalt vesinikuaatomite arvust happemolekulis on happed ühealuselised (1 H aatomiga), kahealuselised (2 H aatomiga) ja kolmealuselised (3 H aatomiga). Näiteks lämmastikhape HNO 3 on ühealuseline, kuna selle molekul sisaldab ühte vesinikuaatomit, väävelhapet H 2 SO 4 – kahealuseline jne.

On väga vähe anorgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad nelja vesinikuaatomit, mida saab asendada metalliga.

Happemolekuli vesinikuta osa nimetatakse happejäägiks.

Happejäägid võivad koosneda ühest aatomist (-Cl, -Br, -I) - need on lihtsad happejäägid või võivad koosneda aatomite rühmast (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - need on komplekssed jäägid.

Vesilahustes ei hävine vahetus- ja asendusreaktsioonide käigus happelised jäägid:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Sõna anhüdriid tähendab veevaba, st hapet ilma veeta. Näiteks

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksiidhapetel ei ole anhüdriide.

Happed on oma nime saanud hapet moodustava elemendi (hapet moodustava aine) nimetusest, millele on lisatud lõpud "naya" ja harvem "vaya": H 2 SO 4 – väävel; H 2 SO 3 – kivisüsi; H 2 SiO 3 – räni jne.

Element võib moodustada mitu hapnikhapet. Sel juhul on hapete nimes näidatud lõpud siis, kui elemendil on kõrgem valents (happemolekul sisaldab palju hapnikuaatomeid). Kui elemendi valents on madalam, on happe nime lõpp "tühi": HNO 3 - lämmastik, HNO 2 - lämmastik.

Happeid saab anhüdriidide lahustamisel vees. Kui anhüdriidid on vees lahustumatud, võib happe saada teise tugevama happe toimel vajaliku happe soolale. See meetod on tüüpiline nii hapniku kui ka hapnikuvabade hapete jaoks. Hapnikuvabu happeid saadakse ka otsesel sünteesil vesinikust ja mittemetallist, millele järgneb saadud ühendi lahustamine vees:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Saadud gaasiliste ainete HCl ja H 2 S lahused on happed.

Normaalsetes tingimustes eksisteerivad happed nii vedelas kui ka tahkes olekus.

Hapete keemilised omadused

Happelahused toimivad indikaatoritel. Kõik happed (välja arvatud ränihape) lahustuvad vees hästi. Spetsiaalsed ained - indikaatorid võimaldavad teil määrata happe olemasolu.

Indikaatorid on keerulise struktuuriga ained. Nad muudavad oma värvi sõltuvalt nende suhtlemisest erinevatega kemikaalid. Neutraalsetes lahustes on neil üks värv, aluste lahustes on neil teine ​​värv. Happega suheldes muudavad nad oma värvi: metüüloranži indikaator muutub punaseks ja lakmusindikaator samuti punaseks.

Suhelge alustega vee ja soola moodustumisega, mis sisaldab muutumatut happejääki (neutraliseerimisreaktsioon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Suhelge alusoksiididega koos vee ja soola moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon). Sool sisaldab neutraliseerimisreaktsioonis kasutatud happe happejääki:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Suhelge metallidega. Et happed saaksid metallidega suhelda, peavad olema täidetud teatud tingimused:

1. metall peab olema hapete suhtes piisavalt aktiivne (metallide aktiivsusreas peab see paiknema enne vesinikku). Mida rohkem vasakul on metall tegevusreas, seda intensiivsemalt interakteerub ta hapetega;

2. hape peab olema piisavalt tugev (st võimeline loovutama vesinikioone H +).

Happe keemilise reaktsiooni korral metallidega moodustub sool ja eraldub vesinik (välja arvatud metallide interaktsioon lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Kas teil on endiselt küsimusi? Kas soovite hapete kohta rohkem teada?
Juhendajalt abi saamiseks registreeruge.
Esimene tund on tasuta!

veebilehel, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vajalik link allikale.

Happed on kompleksained, mille molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada või asendada metalliaatomite ja happejäägiga.

Lähtuvalt hapniku olemasolust või puudumisest molekulis jagatakse happed hapnikku sisaldavateks(H 2 SO 4 väävelhape, H 2 SO 3 väävelhape, HNO 3 lämmastikhape, H 3 PO 4 fosforhape, H 2 CO 3 süsihape, H 2 SiO 3 ränihape) ja hapnikuvaba(HF vesinikfluoriidhape, HCl vesinikkloriidhape (vesinikkloriidhape), HBr vesinikbromiidhape, HI vesinikjodiidhape, H 2 S vesiniksulfiidhape).

Sõltuvalt vesinikuaatomite arvust happemolekulis on happed ühealuselised (1 H aatomiga), kahealuselised (2 H aatomiga) ja kolmealuselised (3 H aatomiga). Näiteks lämmastikhape HNO 3 on ühealuseline, kuna selle molekul sisaldab ühte vesinikuaatomit, väävelhapet H 2 SO 4 – kahealuseline jne.

On väga vähe anorgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad nelja vesinikuaatomit, mida saab asendada metalliga.

Happemolekuli vesinikuta osa nimetatakse happejäägiks.

Happejäägid võivad koosneda ühest aatomist (-Cl, -Br, -I) - need on lihtsad happejäägid või võivad koosneda aatomite rühmast (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - need on komplekssed jäägid.

Vesilahustes ei hävine vahetus- ja asendusreaktsioonide käigus happelised jäägid:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Sõna anhüdriid tähendab veevaba, st hapet ilma veeta. Näiteks

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksiidhapetel ei ole anhüdriide.

Happed on oma nime saanud hapet moodustava elemendi (hapet moodustava aine) nimetusest, millele on lisatud lõpud "naya" ja harvem "vaya": H 2 SO 4 – väävel; H 2 SO 3 – kivisüsi; H 2 SiO 3 – räni jne.

Element võib moodustada mitu hapnikhapet. Sel juhul on hapete nimes näidatud lõpud siis, kui elemendil on kõrgem valents (happemolekul sisaldab palju hapnikuaatomeid). Kui elemendi valents on madalam, on happe nime lõpp "tühi": HNO 3 - lämmastik, HNO 2 - lämmastik.

Happeid saab anhüdriidide lahustamisel vees. Kui anhüdriidid on vees lahustumatud, võib happe saada teise tugevama happe toimel vajaliku happe soolale. See meetod on tüüpiline nii hapniku kui ka hapnikuvabade hapete jaoks. Hapnikuvabu happeid saadakse ka otsesel sünteesil vesinikust ja mittemetallist, millele järgneb saadud ühendi lahustamine vees:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Saadud gaasiliste ainete HCl ja H 2 S lahused on happed.

Normaalsetes tingimustes eksisteerivad happed nii vedelas kui ka tahkes olekus.

Hapete keemilised omadused

Happelahused toimivad indikaatoritel. Kõik happed (välja arvatud ränihape) lahustuvad vees hästi. Spetsiaalsed ained - indikaatorid võimaldavad teil määrata happe olemasolu.

Indikaatorid on keerulise struktuuriga ained. Nad muudavad värvi sõltuvalt nende koostoimest erinevate kemikaalidega. Neutraalsetes lahustes on neil üks värv, aluste lahustes on neil teine ​​värv. Happega suheldes muudavad nad oma värvi: metüüloranži indikaator muutub punaseks ja lakmusindikaator samuti punaseks.

Suhelge alustega vee ja soola moodustumisega, mis sisaldab muutumatut happejääki (neutraliseerimisreaktsioon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Suhelge alusoksiididega koos vee ja soola moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon). Sool sisaldab neutraliseerimisreaktsioonis kasutatud happe happejääki:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Suhelge metallidega. Et happed saaksid metallidega suhelda, peavad olema täidetud teatud tingimused:

1. metall peab olema hapete suhtes piisavalt aktiivne (metallide aktiivsusreas peab see paiknema enne vesinikku). Mida rohkem vasakul on metall tegevusreas, seda intensiivsemalt interakteerub ta hapetega;

2. hape peab olema piisavalt tugev (st võimeline loovutama vesinikioone H +).

Happe keemilise reaktsiooni korral metallidega moodustub sool ja eraldub vesinik (välja arvatud metallide interaktsioon lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Kas teil on endiselt küsimusi? Kas soovite hapete kohta rohkem teada?
Juhendajalt abi saamiseks -.
Esimene tund on tasuta!

blog.site, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vaja linki algallikale.

7. Happed. soola. Anorgaaniliste ainete klasside vaheline seos

7.1. Happed

Happed on elektrolüüdid, mille dissotsiatsioonil tekivad positiivselt laetud ioonidena ainult vesiniku katioonid H + (täpsemalt hüdroniumioonid H 3 O +).

Teine määratlus: happed on kompleksained, mis koosnevad vesinikuaatomist ja happejääkidest (tabel 7.1).

Tabel 7.1

Mõnede hapete, happejääkide ja soolade valemid ja nimetused

Normaaltingimustes võivad happed olla tahked ained(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) ja vedelikud (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Need happed võivad esineda nii üksikult (100% kujul) kui ka lahjendatud ja kontsentreeritud lahuste kujul. Näiteks nagu individuaalne vorm, ja lahustes on teada H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH.

Paljud happed on tuntud ainult lahustes. Need on kõik vesinikhalogeniidid (HCl, HBr, HI), vesiniksulfiid H 2 S, vesiniktsüaniid (vesiniktsüaniid-HCN), süsinik-H 2 CO 3, väävelhape H 2 SO 3 hape, mis on gaaside lahused vees. Näiteks vesinikkloriidhape on HCl ja H 2 O segu, süsihape on CO 2 ja H 2 O segu. On selge, et kasutades väljendit „lahus vesinikkloriidhape"vale.

Enamik happeid on vees lahustuvad. Ränihape H 2 SiO 3 on lahustumatu. Valdav enamus hapetest on molekulaarse struktuuriga. Näited struktuurivalemid happed:

Enamikus hapnikku sisaldavates happemolekulides on kõik vesinikuaatomid seotud hapnikuga. Kuid on ka erandeid:

Happed liigitatakse mitmete tunnuste järgi (tabel 7.2).

Tabel 7.2

Hapete klassifikatsioon

Kõik üldine keemilised omadused happed on põhjustatud vesiniku katioonide H + (H 3 O +) liia olemasolust nende vesilahustes.

1. H + ioonide liia tõttu muudavad hapete vesilahused lakmusvioletse ja metüüloranži värvuse punaseks (fenoolftaleiin ei muuda värvi ja jääb värvituks). Nõrga süsihappe vesilahuses ei ole lakmus punane, vaid väga nõrga ränihappe sademe kohal olev lahus ei muuda indikaatorite värvi üldse.

2. Happed interakteeruvad aluseliste oksiidide, aluste ja amfoteersete hüdroksiididega, ammoniaakhüdraadiga (vt ptk 6).

Näide 7.1.

Teisenduse BaO → BaSO 4 läbiviimiseks võite kasutada: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO 3.

Lahendus. Teisenduse saab läbi viia H2SO4 abil:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na2SO4 ei reageeri BaO-ga ja BaO reaktsioonil SO2-ga tekib baariumsulfit:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Vastus: 3).

3. Happed reageerivad ammoniaagi ja selle vesilahustega, moodustades ammooniumisoolasid:

HCl + NH3 = NH4Cl - ammooniumkloriid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammooniumsulfaat.

4. Mitteoksüdeerivad happed reageerivad metallidega, mis paiknevad aktiivsusreas kuni vesinikuni, moodustades soola ja vabastades vesiniku:

H 2 SO 4 (lahjendatud) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl2 = H2

Oksüdeerivate hapete (HNO 3, H 2 SO 4 (kont.)) interaktsioon metallidega on väga spetsiifiline ja seda arvestatakse elementide ja nende ühendite keemia uurimisel.

5. Happed interakteeruvad sooladega. Reaktsioonil on mitmeid funktsioone:

a) enamikul juhtudel, kui tugevam hape reageerib nõrgema happe soolaga, tekib nõrga happe sool ja nõrk hape või, nagu öeldakse, tugevam hape tõrjub välja nõrgema. Hapete tugevuse vähenemise seeria näeb välja järgmine:

Näited esinevatest reaktsioonidest:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2 CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H2SO4 + 2K3PO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4

Ärge interakteeruge üksteisega, näiteks KCl ja H 2 SO 4 (lahjendatud), NaNO 3 ja H 2 SO 4 (lahjendatud), K 2 SO 4 ja HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ja H2CO3, CH3COOK ja H2CO3;

b) mõnel juhul tõrjub nõrgem hape soolast välja tugevama:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

c) tugevates hapetes lahustumatute sademete moodustumisel võib tekkida reaktsioon tugeva happe ja mõne muu tugeva happe poolt moodustatud soola vahel:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Näide 7.2.

Märkige rida, mis sisaldab H 2 SO 4-ga (lahjendatud) reageerivate ainete valemeid.

1) Zn, A1203, KCl (p-p); 3) NaNO3 (p-p), Na2S, NaF 2) Cu(OH)2, K2CO3, Ag; 4) Na2SO3, Mg, Zn(OH)2.

Lahendus. Kõik 4. rea ained interakteeruvad H2SO4-ga (dil):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Rea 1) reaktsioon KCl-ga (p-p) ei ole teostatav, reas 2) - Ag-ga, reas 3) - NaNO 3-ga (p-p).

Vastus: 4).

6. Kontsentreeritud väävelhape käitub reaktsioonides sooladega väga spetsiifiliselt. See on mittelenduv ja termiliselt stabiilne hape, seetõttu tõrjub see tahketest (!) sooladest välja kõik tugevad happed, kuna need on lenduvamad kui H2SO4 (konts.):

KCl (tv) + H2SO4 (konts.) KHS04 + HCl

2KCl (s) + H2SO4 (konts.) K2SO4 + 2HCl

Tugevate hapete (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) moodustunud soolad reageerivad ainult kontsentreeritud väävelhappega ja ainult tahkes olekus

Näide 7.3.

Erinevalt lahjendatud väävelhappest reageerib kontsentreeritud väävelhape:

BaO + SO 2 = BaSO 3

3) KNO 3 (tv);

Lahendus. Mõlemad happed reageerivad KF, Na 2 CO 3 ja Na 3 PO 4-ga ning ainult H 2 SO 4 (konts.) reageerib KNO 3 (tahke ainega). Hapete valmistamise meetodid on väga mitmekesised.

• Anoksiidhapped

saada:

vastavate gaaside lahustamisel vees:

• HCl (g) + H2O (l) → HCl (p-p)

H2S (g) + H2O (l) → H2S (lahus)

sooladest väljatõrjumisel tugevamate või vähem lenduvate hapetega:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H2SO4 (konts.) = KHS04 + HCl Hapete valmistamise meetodid on väga mitmekesised.

• Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Hapnikku sisaldavad happed

lahustades vastavad happelised oksiidid vees, samal ajal kui hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniaste oksiidis ja happes jääb samaks (välja arvatud NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

• SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P2O5 + 3H2O2H3PO4

• mittemetallide oksüdeerimine oksüdeerivate hapetega:

S + 6HNO3 (konts.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• tugeva happe asendamisega teise tugeva happe soolalt (kui sadestub tekkinud hapetes lahustumatu sade):

Sel eesmärgil kasutatakse kõige sagedamini mittelenduvat, termiliselt stabiilset kontsentreeritud väävelhapet:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konts.) NaHS04 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konts.) KHSO 4 + HClO 4

• nõrgema happe väljatõrjumine selle sooladest tugevama happega:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Need on ained, mis lahuses dissotsieeruvad, moodustades vesinikioone.

Happed klassifitseeritakse nende tugevuse, aluselisuse ja hapniku olemasolu või puudumise järgi happes.

Tugevuse järgihapped jagunevad tugevateks ja nõrkadeks. Kõige olulisemad tugevad happed on lämmastik HNO 3, väävelhape H2SO4 ja vesinikkloriid HCl.

Vastavalt hapniku olemasolule eristada hapnikku sisaldavaid happeid ( HNO3, H3PO4 jne) ja hapnikuvabad happed ( HCl, H2S, HCN jne).

Põhimõtteliselt, st. Vastavalt vesinikuaatomite arvule happemolekulis, mida saab soola moodustamiseks asendada metalliaatomitega, jagatakse happed ühealuselisteks (näiteks HNO 3, HCl), kahealuseline (H 2 S, H 2 SO 4), kolmealuseline (H 3 PO 4) jne.

Hapnikuvabade hapete nimetused on tuletatud mittemetalli nimest, millele on lisatud lõpp -vesinik: HCl - vesinikkloriidhape, H2S e - hüdroseleenhape, HCN - vesiniktsüaniidhape.

Hapnikku sisaldavate hapete nimetused on samuti moodustatud vastava elemendi venekeelsest nimetusest, millele on lisatud sõna “hape”. Sel juhul lõpeb happe nimi, milles element on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, näiteks sõnadega "naya" või "ova". H2SO4 - väävelhape, HClO4 - perkloorhape, H3AsO4 - arseenhape. Hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniastme vähenemisega muutuvad lõpud järgmises järjestuses: "ovaalne" ( HClO3 - perkloorhape), "tahke" ( HClO2 - kloorhape), "munakujuline" ( H O Cl - hüpokloorhape). Kui element moodustab happeid, olles ainult kahes oksüdatsiooniastmes, siis elemendi madalaimale oksüdatsiooniastmele vastava happe nimi saab lõpu "iste" ( HNO3 - lämmastikhape, HNO2 - lämmastikhape).

Tabel – Olulisemad happed ja nende soolad

Hapete saamine

1. Hapnikuvabu happeid võib saada mittemetallide otsesel kombineerimisel vesinikuga:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H2 + S H2S.

2. Hapnikku sisaldavaid happeid võib sageli saada happeoksiidide otsesel kombineerimisel veega:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Nii hapnikuvabu kui ka hapnikku sisaldavaid happeid võib saada soolade ja teiste hapete vaheliste vahetusreaktsioonidega:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Mõnel juhul saab hapete tootmiseks kasutada redoksreaktsioone:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Hapete keemilised omadused

1. Hapete kõige iseloomulikum keemiline omadus on nende võime reageerida alustega (samuti aluseliste ja amfoteersete oksiididega), moodustades sooli, näiteks:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Võimalus suhelda mõnede metallidega pingereas kuni vesinikuni vesiniku vabanemisega:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AICl3 + 3H2.

3. Sooladega, kui moodustub vähelahustuv sool või lenduv aine:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2O.

Pange tähele, et mitmealuselised happed dissotsieeruvad järk-järgult ja dissotsiatsiooni lihtsus igas etapis väheneb, seetõttu moodustuvad mitmealuseliste hapete puhul keskmiste soolade asemel sageli happelised soolad (reageeriva happe liia korral):

Na2S + H3PO4 = Na2HPO4 + H2S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Happe-aluse interaktsiooni erijuhtum on hapete reaktsioon indikaatoritega, mis toob kaasa värvimuutuse, mida on pikka aega kasutatud hapete kvalitatiivseks tuvastamiseks lahustes. Niisiis muudab lakmus värvi happelises keskkonnas punaseks.

5. Kuumutamisel lagunevad hapnikku sisaldavad happed oksiidiks ja veeks (eelistatavalt vett eemaldava aine juuresolekul P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina

Happed- kompleksained, mis koosnevad ühest või mitmest vesinikuaatomist, mida saab asendada metalliaatomite ja happejääkidega.

Hapete klassifikatsioon

1. Vesinikuaatomite arvu järgi: vesinikuaatomite arv ( n ) määrab hapete aluselisuse:

n= 1 monoalus

n= 2 dibaasi

n= 3 hõimu

2. Koostise järgi:

a) Hapnikku sisaldavate hapete, happejääkide ja vastavate happeoksiidide tabel:

b) Hapnikuvabade hapete tabel

Hapete füüsikalised omadused

Paljud happed, nagu väävel-, lämmastik- ja vesinikkloriidhape, on värvitud vedelikud. tuntud on ka tahked happed: ortofosfor-, metafosforhape HPO 3, boor H 3 BO 3 . Peaaegu kõik happed lahustuvad vees. Näide lahustumatu hape- räni H2SiO3 . Happelised lahused on hapu maitsega. Näiteks annavad paljudele puuviljadele hapu maitse nendes sisalduvad happed. Sellest ka hapete nimetused: sidrun, õun jne.

Hapete valmistamise meetodid

Hapete keemilised omadused

1. Muutke indikaatorite värvi

2. Reageerige metallidega tegevussarjas kuni H 2

(v.a. HNO 3 - lämmastikhape)

Video "Hapete koostoime metallidega"

Mina + HAPE = SOOL + H 2 (r. asendus)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Aluseliste (amfoteersete) oksiididega - metallioksiidid

Video "Metalloksiidide koostoime hapetega"

Karusnahk x O y + HAPPE = SOOL + H 2 O (vahetada rubla)

4. Reageerige alustega – neutraliseerimisreaktsioon

HAPPE + ALUS = SOOL + H 2 O (vahetada rubla)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reageerige nõrkade lenduvate hapete sooladega - happe moodustumise, sademete või gaasi eraldumise korral:

2 NaCl (tv) + H 2 SO 4 (konts.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . vahetada )

Video "Hapete koostoime sooladega"

6. Hapnikku sisaldavate hapete lagunemine kuumutamisel

(v.a. H 2 NII 4 ; H 3 P.O. 4 )

HAPPE = HAPPEKOKSIID + VESI (r. laiendus)

Pea meeles!Ebastabiilsed happed (süsinik- ja väävelhapped) – lagunevad gaasiks ja veeks:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Vesiniksulfiidhape toodetes vabaneb gaasina:

CaS + 2HCl = H2S+ CaCl2

ÜLESANDE ÜLESANDED

nr 1. Levitada keemilised valemid happed tabelis. Andke neile nimed:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, happed

Hapukas-

sugulased

Hapnikku sisaldav

lahustuv

lahustumatu

üks-

põhilised

kahe põhiline

kolme põhiline

nr 2. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Nimetage reaktsiooniproduktid.

nr 3. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid ja nimetage produktid:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

nr 4. Kirjutage üles võrrandid hapete reaktsioonide kohta aluste ja sooladega:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na2SiO3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Nimetage reaktsiooniproduktid.

HARJUTUSED

Koolitaja nr 1. "Hapete valem ja nimetused"

Koolitaja nr 2. "Vastavuse loomine: happevalem – oksiidivalem"

Ohutusmeetmed - Esmaabi happe kokkupuutel nahaga

Ohutusmeetmed -